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请根据官能团的不同对下列有机物进行分类.

属于(1)芳香烃:
 
(2)醇:
 
;(3)酚:
 
;(4)醛:
 
;(5)羧酸:
 
;(6)酯:
 
考点:有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:有机物官能团可确定有机物的种类,常见有机物有烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等,结合有机物的结构简式判断有机物的种类.
解答: 解:(1)芳香烃含有苯环,且只含有C、H元素,⑨符合,故答案为:⑨;
(2)羟基连接在脂肪烃基上为醇类物质,①符合,故答案为:①;
(3)羟基连接在苯环上为酚,⑤符合,故答案为:⑤;
(4)⑦含有醛基,属于醛类,故答案为:⑦;
(5)⑧⑩有羧基,为羧酸,故答案为:⑧⑩;
(6)④含有酯基,属于酯类物质,故答案为:④.
点评:本题考查有机物的官能团及其结构,难度不大,注意把握有机物的结构特点和官能团的结构和性质,学习中注意把握有机物的类别和性质.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质久置于敞口容器中,不易变质的是(  )
A、NaCl
B、Ca( Cl0)2
C、Na
D、Ca0

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如下所示:

请回答下列问题:
(1)写出B中官能团的名称
 
;1mol B能与含
 
 mol Br2的溴水反应.
(2)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
 
(用A、B、C、D填空).
(3)按下图C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,则反应①属于
 
反应(填反应类型名称),写出反应②的化学方程式
 


(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种
①化合物是1,2--二取代苯;
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种(G和H)结构简式如下图所示,请补充另外两种.
 

(5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示,由图中的数据分析,
(1)反应开始至2min时Z的平均反应速率;
(2)写出该反应的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

①某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式:
H2B═H++HB-,HB-?H++B2-
则在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
 

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 

②在含有AgCl固体的饱和溶液中,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq).
若已知在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10,现将足量氯化银固体分别放入:
A.100mL蒸馏水中;                B.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;
C.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;    D.100mL 0.2mol/L 盐酸
则相同温度下所得溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是
 
(填写序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氯化铝水溶液呈
 
性,原因是(用离子方程式表示):
 
;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 
(用化学式表示)
(2)碳酸钠水溶液呈
 
性,原因是(用离子方程式表示):
 
;把碳酸钠溶液蒸干,得到的固体产物是
 
(用化学式表示)
(3)溴化钠溶液呈
 
性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4  ⑦CO2  ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
(1)其中既有离子键又有非极性键的是
 
;既有离子键又有极性键的是
 

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为
 
;若XY2为共价化合物时,其结构式为
 

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华.据此判断,氯化铝是
 
(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是
 

(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
 
(填序号)
A.c和f  B.b和g   C.d和g  D.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11.
(1)①、如果加入蒸馏水,应加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液,应加
 
mL③、如果加入0.01mol/L盐酸,应加
 
mL
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
 
移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的
 
(填序号),产生H2的速率将增大.
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e.CH3COONa
(3)25℃时,向纯水中加入Na2CO3,测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

(4)泡沫灭火器中的药品为Al2(SO43和小苏打溶液,使用时产生气体CO2.其反应的离子方程式:
 

(5)明矾是KAl(SO42?12H2O,其溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
;明矾可作净水剂,用有关的离子方程式解释
 
,向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时,溶液的显
 
性(填酸、碱、中),离子反应的总方程式为:
 

(6)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH
 
 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
 
;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
 
 (填“促进”、“抑制”)其水解.
(7)醋酸电离方程式:
 
,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )
①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④加入催化剂.
A、②④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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