Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H＞0，△S＞0
• B． 铅酸蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
• C． 向Na₂S溶液中加入少量NaOH固体后，溶液中c（Na⁺）/c（S^2- ）减少
• D． 向平衡体系CH₃COOH+C₂H₅OH?CH₃COOC₂H₅+H₂O中，加少量浓硫酸，乙酸转化率不变

Answer 1

分析 A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）为吸热反应，且生成物为气体；
B．铅酸蓄电池放电时，正极、负极都生成硫酸铅；
C．向Na₂S溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的物质的量增大；
D．加少量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，有利于平衡正向移动．

解答 解：A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）为吸热反应，则△H＞0，且生成物为气体，气体体积增大，则△S＞0，故A正确；
B．铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极的反应为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增大，故B错误；
C．向Na₂S溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的物质的量增大，且增大倍数大于c（S^2- ），则二者比值增大，故C错误；
D．加少量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，有利于平衡正向移动，则乙酸的转化率增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡、原电池等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应原理的相关基础知识，易错点为C，注意盐类的水解影响因素，难度中等．