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    12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、则下列关系正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

    分析 四种离子的核外电子数相同，则阳离子的质子数减去电荷数=电子数，阴离子的质子数加上电荷数=电子数，以此来解答．

    解答 解：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，即核外电子数相等，所以a-m=b-n=c+n=d+m，则a-c=m+n，b-d=m+n，核外电子数相同，阳离子的原子序数大于阴离子，阳离子所带电荷数越大，原子序数越大，阴离子所带电荷数越大，原子序数越小，所以原子序数为：a＞b＞c＞d；
    故选B．

    点评 本题考查原子的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确阳离子失去电子、阴离子得到电子及四种离子的核外电子数相同即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

    ①A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
    ②金属C是Ag，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
    ①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
    （2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
    ①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
    （3）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
    ①若E1＞E2，则该反应为放热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程．
    ②若E1＜E2，则该反应为吸热反应．该反应过程可看成是贮存能量的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
    C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．锌铜原电池正极反应式：Cu-2e-═Cu2+
    C．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
    D．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：
    溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的负极为锌，正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH；
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；
    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5 mo1•L-1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为6锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1•L-1）．若上述过程不加双氧水的后果Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2；
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）若用图2装置只进行Z+W         X+Y反应（夹持装置未画出）：
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：
    a．点燃酒精灯；b．滴加盐酸；c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是bca（填字母）；
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
    （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
    B．在反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化剂
    C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
    D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，在该反应中（　　）
    A．硫元素既被氧化又被还原
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
    D．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2

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