Question

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应．反应中各组分浓度随时间变化关系如图．下列说法中，正确的是（　　）

• A、a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态
• B、前10min内用υ（NO₂）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L?min）
• C、25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
• D、a点，用υ（NO₂）表示的化学反应速率等于用υ（N₂O₄）表示的化学反应速率

Answer 1

分析：A、根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
B、根据v=

△c

△t

计算v（NO₂）；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度；
D、a点，纵坐标相同，即NO₂和N₂O₄的浓度相同，化学反应速率取决于NO₂和N₂O₄的浓度的变化量，据此判断．

解答：解：A、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误；
B、X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO₂的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由B项分析可知NO₂是生成物，故为增大NO₂的浓度，故C错误；
D、a点，纵坐标相同，即NO₂和N₂O₄的浓度相同，化学反应速率取决于NO₂和N₂O₄的浓度的变化量，此时的变化量不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．