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    下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是

    ①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

    A

    【解析】

    试题分析：H2O为氧化剂，则H2O中的H元素在反应后化合价应降低，应有H2生成。①Na和H2O反应生成NaOH和H2，反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，正确；②Na2O+H2O=2NaOH，不是氧化还原反应，错误；③3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，正确；④Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，反应中H和O的元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

    考点：考查氧化还原反应。

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    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作所用到的玻璃仪器有 。

    （2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：

    沉淀D ；溶液E 、 。

    （3）写出②、③反应的离子方程式：

    ② ；③ ；

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    A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Al(OH)3

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    下列有关实验现象的描述中，不正确的是

    A．灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色

    B．钠在空气中燃烧后得到白色固体

    C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀

    D．饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色

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    （12分）有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

    （1）Z的化学式： 。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。

    a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气

    （3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。

    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。

    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑

    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

    D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

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    C．KSCN溶液 D．NH3·H2O

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