【题目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示, 已知它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是
A. X,Y,Z,W中可能都是非金属元素
B. Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. 元素的最高化合价:W>Z>Y
D. 原子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>X
【答案】A
【解析】
短周期元素X,Y,Z,W在同一周期,设X元素的最外层电子数为a,Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1,a+2,a+3,已知它们的最外层电子数之和为18,则a +a+1+a+2+a+3=18,则a=3,X为B元素,则Y为C,Z为N,W为O;X为Al元素,Y为Si,Z为P,W为S。
A. 由分析可知,X,Y,Z,W中可能都是非金属元素,故A正确;
B. Z如果为N元素,最高价氧化物的水化物是硝酸,是强酸,Z如果为P元素,最高价氧化物的水化物是磷酸,是中强酸,故B错误;
C.若W为O,O没有最高正价,故C错误;
D.同周期自左往右原子半径减小,故原子半径W<Z<Y<X,故D错误。
故选A。
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【题目】常温下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温下,电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B. b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C. c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D.a、b、c三点中,c点NH3 H2O的电离程度最大
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【题目】羟基自由基(·OH,电中性,O为-1价)是一种活性含氧微粒。常温下,利用·OH处理含苯酚废水,可将其转化为无毒的氧化物。
(1)·OH的电子式为________。
(2) pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体,催化循环反应如下。将ii补充完整。
i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH
ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+
(3)已知:羟基自由基容易发生猝灭2·OH === H2O2。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚,当其他条件不变时,不同温度下,苯酚的浓度随时间的变化如下图所示。0~20 min时,温度从40℃上升到50℃,反应速率基本不变的原因是________。
(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH,使处理含苯酚废水更加高效,装置如上图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2,然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
① b极连接电源的________极(填“正”或“负”)。
②a极的电极反应式为________。
③电解液中发生的主要反应方程式为________。
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【题目】含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空:
(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为_________。
(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________;“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒,原因是____________。
(3)工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精,其主要设备是氯化塔,将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________;处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。
(5)在用二氧化氯进行水处理时,ClO2除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________。
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【题目】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。
A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”), 你认为影响因素为________________________________________
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂 | a 点附近溶液出现红色 | a 点电极反应为①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 点周围出现蓝色沉淀 | b 点电极反应为③___________________ |
根据以上实验探究,试判断____________(填“a”或“b”)为负极,该点腐蚀更严重。
(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图,从图中可分析,t1~t2 之间主要发生__________ 腐蚀(填吸氧或析氢),原因是__________________________________________。
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中,一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜,试写出该阳极电极反应式________________________。
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【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:Cl2+2KI=I2+2KCl。
回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称叫____,该仪器中盛放的试剂为_____。
(2)装置B的作用是___,当氯气通过一段时间后,B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成____色。
(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么_____。
(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有____的洗气瓶。
(6)装置E的作用是___,该反应的离子方程式为___。
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【题目】工业生产中,向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示:
下列说法不正确的是:
A. 溶液pH=4时,溶质为NaHSO3
B. 溶液pH=10时,c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)
C. 溶液pH=7时, c(SO32–)= c(HSO3–)
D. 溶液pH=10时,停止通入SO2,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3
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【题目】常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求:
(1)该混合溶液的质量分数为_________?
(2)该混合溶液的物质的量浓度为_________?
(3)在1000g水中溶解_______摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?
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【题目】某烃的结构简式:,下列有关其几何结构的说法正确的是
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上
C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上
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