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    3．下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A．NeB．NH4+C．F-D．H2O

    分析 Na+中质子数是11个，电子数是10个，依此进行判断．

    解答 解：Na+中质子数是11个，电子数是10个．
    A．Ne中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；
    B．NH4+质子数是11，电子数是10，所以和钠离子中质子数和电子数都相同，故B正确；
    C．F-中质子数是9，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
    D．H2O中质子数是10，电子数是10，所以和钠离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B．阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-═H2O
    B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-═Cl-+I2
    D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
    （1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
    （2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1 mol．
    （3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为Br3-+2e-═3Br-．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
    （5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（　　）
    A．SO42-、SO32-至少含有一种
    B．沉淀B的化学式为BaCO3
    C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-，还有SO42-、SO32-至少含有一种
    D．肯定没有的离子是Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．C2H6与C4H10一定互为同系物
    B．C2H4与C4H8一定互为同系物
    C．分子量相同的两种物质一定互为同分异构体
    D．分子中含有羟基的物质一定是醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从化学键角度分析，下列属于化学变化的是（　　）
    A．蔗糖溶解B．H2SO4溶于水C．NH3溶于水D．氯化镁受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大．A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族．
    （1）元素符号：A是H、B是C、D是O E是Na；
    （2）C元素位置：第二周期VA 族．
    （3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为CH4、NH3、H2O，稳定性最强的是H2O．
    （4）A、C、D形成的化合物是离子（或共价） 化合物（填写“离子”或“共价”），含离子键和共价（或共价） 键．

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