(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝ ；
(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用 (填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
| B | 铁比铜活泼 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
| C | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 |
| D | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强
D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0
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科目：高中化学 来源： 题型：
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式： 。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：
CR1R2CHR3CR1R2O＋R3COOH
CR1R2CH2CR1R2O＋CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是B（ ）
A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4 B．NaH＋H2O ＝ NaOH ＋ H2↑
C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
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