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    X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

    元素
    		X 
    		Y 
    		Z 
    		W  
    		R 
    性质信息
    		能形成+7价的化合物
    		日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
    		通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
    		焰色反应为黄色
    		位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
     
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）X在元素周期表中的位置是_______。
    （2）元素W的离子结构示意图为_________。
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是      。（用离子方程式表示）
    （6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。

    （共11分）
    （1）第三周期ⅦA族 （2分）；         
    （2）（1分）
    （3）（1分）
    （4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；
    c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－） （1分）
    （5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （2分）；
    （6）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH－（2分）。

    解析试题分析：
    （1）X～R是元素周期表中的短周期元素，能形成+7价的化合物，X为Cl；
    Y为短周期元素；日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着；Y为Al
    Z为短周期元素，通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,Z为N
    W为短周期元素，焰色反应为黄色，W为Na
    R为短周期元素，位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，R为C
    （3）R元素R的最高价氧化物为CO2
    （4）HCl和NH3生成NH4Cl；含离子键、（极性）共价键，NH4Cl溶液酸性，c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。
    （6）电解NaCl溶液来制NaOH。
    考点：本题以元素推断为基础，考查物质结构、离子浓度比较、化工生产等知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据表中信息回答下列问题。

    元素
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    单质与氢气
    反应的条件
    		高温
    		磷蒸气与氢气能反应
    		加热
    		光照或点燃时发生爆炸而化合
     
    （1）S在元素周期表中的位置是       。
    （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，       ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
    （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
    请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式      。
    （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

    ①下列有关说法正确的是       （填字母）。
    a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H2Se＞H2S
    c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
    d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
    ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
    编号
    		性质推测
    		化学方程式
    1
    		氧化性
    		H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
    2
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		 
    		 
    3
    		 
    		 
    		B
    		 
    		 
    		 
    		F
    		G
    4
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）分别写出A、D、G的元素符号：       、       、        ，其中化学性质最不活泼的是          （填元素符号）；
    （2）F的氢化物中化学键的类型是              ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是             ；
    （3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是          ；
    （4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式                     ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）Na原子核外共有       种不同运动状态的电子，有     种不同能量的电子。
    （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
    （3）SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角是           。
    （4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
    已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
    （1） 与CO互为等电子体的物质的化学式是         。
    （2） CO2分子中碳原子的杂化类型是          杂化。
    （3） 按电子排布Zn在元素周期表中属于          区，
    其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是            。
    （4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。
    （1）写出E元素在周期表中的位置               ；
    （2）写出C元素的离子结构示意图               ；
    （3）写出化合物A2B的电子式                ；
    （4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
    （1）写出A、B、C、D的结构简式。A、        B、      C、      D、                            
    （2）写出有关化学方程式：                                               、
                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【选修3-物质的结构与性质】（15分）

    上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
    （1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
    （2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
    ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

    （3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
    c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
    （5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
    Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D  
    Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D    C=E   A + B=C
    Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A 
    Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式            ；
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式              。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为       。单质F发生      （填电化学腐蚀类型）

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为               ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为            。
    （4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为          。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象               。

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