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    4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（　　）
    A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
    B．反应开始时产生H2的速率相等
    C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
    D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明HA是弱电解质，只要证明HA部分电离即可，据此分析解答．

    解答 解：A．生成等量的氢气，说明转移电子相等，则参加反应的锌的质量相等，不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故A错误；
    B．反应速率与氢离子浓度成正比，开始时反应速率相等，说明氢离子浓度相等，但不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故B错误；
    C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，说明反应开始后HA继续电离，则HA存在电离平衡，为部分电离，所以能证明HA是弱电解质，故C正确；
    D．HA的强弱与放入锌的质量大小无关，所以不能证明HA是弱电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质强弱，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，侧重考查学生对强弱电解质概念的理解和运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱之一．下面是它的一种实验室合成路线：


    已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；
    苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸；
    （2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE；
    A．分液漏斗      B．漏斗    C．烧杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
    （4）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%；
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
    C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大
    D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA
    D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA
    B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA
    C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与S2-数目之和为0.1 NA
    D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
    A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．属于短周期元素的是（　　）
    A．KB．CaC．ID．Cl

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    13．下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（　　）
    A．英国道尔顿----提出元素概念
    B．法国拉瓦锡----提出原子学说
    C．俄国门捷列夫---发现元素周期律
    D．英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

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