Ⅰ (本题4分)赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 填写下列空白:
①在该反应中,氧化剂是 。还原剂是 。
②氧化产物与还原产物的质量比是 。
Ⅱ(本题7分)A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为
阳离子 | Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ |
阴离子 | NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— |
在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下:
①在A溶液中逐滴加入氨水,有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0.1mol/L的C溶液pH小于13;
③在D溶液中加入铁粉,溶液质量增加且无气体产生;
④在E溶液中加入过量B,没有沉淀产生。
完成下列填空:
(1)A的化学式为 ;
(2)③反应的离子方程式为 ;
(3)检验D溶液中阴离子的的方法是 ;
(4)E的的化学式为 ,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式) 。
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下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是 CO2 、 CO (填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为 Na2CO3 ;
(5)反应④的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=__________。
(2)已知在700℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=__________。
(3)已知在1000℃时,该反应的平衡常数K3为1.0,则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。
A.容器中压强不变 B.c(CO2)=c(CO) C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1000℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v(正)______v(逆)
(填“>”、“=”或“<”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为__________。
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下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO+OH-===CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
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迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
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对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,使平衡一定发生移动的是:
①加入一种反应物 ②增大体系的压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤化学平衡常数减小
A.①②③⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤ D.①②③
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25℃时,在一体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率增大。
(1)根据上图数据,从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在25℃时,达到第一次平衡,则此反应的方程式为 。
(3)在5~7min内,若温度不变,则此处曲线变化的原因是 。
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