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    4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D
    B．非金属性：A＜C
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
    D．B的最高价氧化物对应的水化物为强碱

    分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，则x+2x+2x=10，解的x=2，故A、C的最外层电子数为4，A为C元素，C为Si元素，B的原子序数大于C元素，最外层电子数为2，故B为Mg元素，D的原子序数大于Si，据此解答．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，则x+2x+2x=10，解的x=2，故A、C的最外层电子数为4，A为C元素，C为Si元素，B的原子序数大于C元素，最外层电子数为2，故B为Mg元素，D的原子序数大于Mg，
    A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径B＜A＜D＜C，故A错误；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＜A，故B错误；
    C．非金属性D＞C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C，故C正确；
    D．B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，为中强碱，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H与F．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
    （1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为，系统命名法命名为2，2，4，4-四甲基戊烷
    （2）若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是，系统命名法命名为2，2，3，3-四甲基戊烷
    （3）若A是共轭二烯（具有1，3-丁二烯的单双键交替结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：B＞A＞D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：A＞B，非金属性：C＞DD．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
    C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈．请讨论电化学实验中有关铁的性质．

    ①某原电池装置如图所示，图1右侧烧杯中的电极反应式为2H++2e-=H2，左侧烧杯中的c（Cl-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
    （2）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①写出正极反应式：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    ②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H26.72L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　               B．升高温度
    C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙烷的二氯代物和四氯代物的种类相同，都为（　　）
    A．3种B．2种C．4种D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市   D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    （4）表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率升高，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降．
    （5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是376.32tt．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

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