练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
      纯净物 混合物 电解质 非电解质
     A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态 KNO3 蔗糖 
     B CaO溶液 海水 铜酒精
     C 氯气 铝合金 AgCl  CO2
     D 氢氧化钠  空气 Na2SO4溶液 食醋
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物纯净物是由一种物质组成，
    混合物由两种或两种以上物质组成，
    在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，
    在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

    解答 解：A．CuSO4•5H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；
    B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
    D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如图实验：

    （1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）B中加入的试剂是无水硫酸铜，现象是固体由白色变为蓝色；C的作用是验证SO2的存在，E的作用是检验SO2是否被除干净．
    （3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
    B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应
    D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
    ⑨物质的量浓度为0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑩将100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA．
    A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为223.5 g
    （4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用天平称量该物质
    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：ADE．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
    E．转移溶液时未洗涤烧杯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．N2是还原产物
    B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
    C．NaN3中氮元素为-3 价
    D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于萃取和蒸馏的说法中，正确的有（　　）
    A．用乙醇萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗
    B．为了保证冷凝效果，蒸馏操作时冷凝水流向要与蒸馏水流动方向相同
    C．蒸馏操作时温度计的水银球要与圆底烧瓶的支管口相平
    D．分液时，需将分液漏斗上口的塞子打开或使玻璃凹槽和小孔连通

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.72.77.6
    完全沉淀pH6.73.79.6
    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
    （3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
    （4）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于阿伏加德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．18gH2O所含电子数为10NA
    B．常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NA
    C．1molNa2O2所含阴离子数目为NA
    D．11.2L氢气中所含原子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案