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【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为:N2g)+O2g2NOg)△H0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因。A_____B______

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO2COg)=2Cs)+O2g) △H0,该设想能否实现?____(选填“能”或“不能”),依据是____

2)一定条件下,Fe3+I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向____(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____

3)已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-akJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol1

则下列叙述正确的是______

A.由上述热化学方程式可知bc

B.甲烷的燃烧热为bkJ·mol1

C2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) ΔH2(ba)kJ·mol1

D.若甲醇和甲烷的物质的量之比为12,其完全燃烧生成CO2H2O(l)时放出的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为mol

【答案】温度升高,反应速率加快 温度升高,有利于平衡反应正向进行 不能 该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不能自发进行 正反应 加入少许铁粉或加入少许碘 C

【解析】

(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H0,反应是气体体积不变的吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡右移,单位时间内NO排放量越大;

2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H0,反应是焓变增大,熵变减小的反应,△H0,△S0,则△H-TS0,反应任何温度下都不能自发进行;

(2)加入CCl4萃取了I2,减小了生成物浓度,反应速率降低,从而使得v(正)>v(逆),导致平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动,加入少许铁粉可以与三价铁离子反应,减小反应物浓度,加入少许碘,增大生成物的浓度,平衡均逆向移动。

3A. 气态水到液态水继续放热,所以bc,故A错误;

B. 燃烧热应生成稳定氧化物,不能是水蒸气,应该是液态水,故B错误;

C. 根据盖斯定律,2×(①-②)得到:2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol1,故C正确;

D. 设甲醇和甲烷物质的量分别为n2n,则甲醇放出的热量是na,甲烷放出的热量是2nc,即na+2nc=Q,解得n=mol,则该混合物中甲醇的物质的量为,故D错误。

答案选C

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【题目】5g某金属加入到100mL 2mol L1的硫酸溶液中,当硫酸浓度降低到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是

A.AlB.ZnC.FeD.Na

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2)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,其燃烧的热化学方程式为:CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l ) ΔH=-890 kJ/mol,又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下:

烷烃

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

燃烧热/ (kJ·mol1)

890.3

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

4163.1

今有10 L(标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480 kJ

1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________

2)计算该天然气中甲烷的体积分数____________(保留小数点后两位)

3)由上表可总结出的近似规律是______________________________________________

4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为______kJ·mol1

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【题目】可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

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【题目】某校化学实验小组,为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)

1)写出A中反应的离子方程式_________

2)实验中证明氧化性Cl2S的实验现象为___________

3D干燥管中产生大量白烟,该反应的化学方程式为 ____________________

4)有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体,影响D中现象的判断,该杂质气体是__________,若除去该杂质气体可以用___________溶液。

5E装置中反应的化学方程式为_______________________

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A.常温常压下,11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下,22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA

C.2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

D.1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA

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1)求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___

2)求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___

3)将稀释后的1000mL溶液取出400mL,求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___

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C. 1molX与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4Na

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