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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2，从而有效降低酸雨的产生和危害
    B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由单质间直接化合得到
    C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物还原得到
    D．硫为不溶于水，易溶于酒精和CS2的黄色粉末

    分析 A、燃煤燃烧可导致二氧化硫、粉尘等对空气的污染；
    B、氯气强氧化剂和变价金属生成高价化合物，硫具有弱氧化性、还原性，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；
    C、二氧化硫可以由H2S氧化得到，也可以用浓硫酸被还原得到；
    D、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳．

    解答 解：A、燃煤燃烧可导致二氧化硫、粉尘等对空气的污染，所以采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2，有效降低酸雨的产生和危害，故A正确；
    B、氯气强氧化剂和变价金属生成高价化合物，氯气和铁反应生成氯化铁，硫具有弱氧化性、还原性，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，如和铜反应生成Cu2S，氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，所以FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由单质间直接化合得到，故B正确；
    C、二氧化硫可以由H2S和氧气反应发生氧化反应得到，也可以用浓硫酸被金属还原得到，所以SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物还原得到，故C正确；
    D、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的黄色固体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断主要是氧化剂，还原剂的反应产物分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g（H218O）含有的原子总数为3NA
    B．标准状况下，4.2g CH2=CH2气体中所含有的碳原子总数为0.3NA
    C．将0.1mol的Cl2通入1L水中转移的电子数目为0.1NA
    D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
    C．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
    （1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）氯，其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
    （2）某元素位于第三周期IVA族，该元素的元素符号是Si．
    （3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是MOH．
    （4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是Mg．
    （5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    （1）已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为 145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
    （2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A：H2O，E：N2．
    （2）写出下列方程式并回答：
    i．实验室制取G的化学方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    ii反应④的离子方程式为：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．该反应中X的作用为酸性和氧化剂，当有0.3mole-转移时，参加反应的F为32.4g；
    iii反应⑤的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，若使C过量，将所得产物收集在一个浸在冰水中的密闭容器中，则所得溶液的溶质质量分数为77.8%．
    （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN3．

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    4．已知化学反应①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（　　）
    A．C的燃烧热为Q1 kJ/mol
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    C．一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多
    D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
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    B．分子中最多有9个碳原子共平面
    C．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
    D．1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子化合物的电子式不正确的是（　　）
    A．氯化钙B．硫化钠C．氮气D．二氧化碳

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