Question

7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）

• A． 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂
• B． 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
• C． 氮化铝中氮元素的化合价为-3
• D． 氮化铝的摩尔质量为41g/mol

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C $\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．C为还原剂，N₂为氧化剂，故A错误；
B．上述反应中每生成2molAlN，由N元素的化合价降低可知，N得到6mol电子，故B错误；
C．氮化铝中，Al为+3价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知氮元素的化合价为-3，故C正确；
D．摩尔质量与相对分子质量的数值相同，单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，则氮化铝的摩尔质量为41g/mol，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．