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    【题目】某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（ ）

    A. 实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气

    B. ②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中

    C. 若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体

    D. ④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉

    【答案】D

    【解析】A. 实验前通入He的目的是排尽①中的空气，以避免氧气与焦炭反应，选项A正确；B. 若缺少②，①与③直接相连，则③中的液体会倒吸入①中，导致热的试管炸裂，故②起到安全瓶的作用，选项B正确；C. ③中的实验现象为先出现白色沉淀,后沉淀溶解，由③④中的现象可知，①中生成CO和CO2，选项C正确；D. ①中生成的CO有毒，虽然④也能吸收一部分CO，但不能完全吸收，因此还需要通过燃烧的方法使其转化为无毒的物质，防止污染环境，选项D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

    （3）实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

    ……

    ①干燥管中盛放的药品是_________。

    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

    （4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A. NaCl的物质的量为0.1mol

    B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

    C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）

    A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

    C. 锌和氯化铵的熔化 D. 液氯和苯的汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    8

    下列说法不正确的是

    A. x=1.6

    B. 实验1在前6min 的反应速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

    C. T1、T2的关系：T1>T2

    D. K1、K2的关系：K1 >K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

    D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）

    A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均为正数)，达到化学平衡状态。

    （1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

    （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母)。

    a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.压强不变

    c.混合气体的密度不再改变 d.CO的体积分数不再变化

    （3）如果反应从逆反应开始，将CH3OH充入容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH3OH充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始。反应开始时，a与b中生成H2的速率va_______vb，反应过程中两容器里生成H2的速率是va_______vb，达到平衡时，a与b中CH3OH转化率相比较，则是aa______ab

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ 　）

    A. B.

    C. D.

    【答案】D

    【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。

    考点：考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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