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(1)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3
AB3

(2)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液,其物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
,取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
,将取出的10mL加水稀释至100mL,其物质的量浓度变为
0.1mol/L
0.1mol/L

(3)
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
16
16
,中子数是
18
18
,核外电子数是
18
18
.标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
33个
33个
分析:(1)相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,据此判断反应方程式各物质的化学计量数,根据方程式原子守恒计算C的化学式;
(2)根据n=
m
M
计算4gNaOH的物质的量,根据c=
n
V
计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度,溶液是均匀的,取出10mL该溶液,与原氢氧化钠溶液的浓度相同,根据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,据此计算稀释后的浓度;
(3)原子符号ZAX,左下角Z代表质子数,左上角A代表质量数,X代表元素符合,质量数=质子数+中子数,据此计算中子数,等于阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数,根据n=
V
Vm
计算二氧化硫的物质的量,再根据m=nM计算二氧化硫的质量.
解答:解:(1)相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C,所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积:15体积:10体积=1:3:2,所以方程式为A2+3B2=2C,根据原子守恒可知C的化学式为AB3
故答案为:AB3
(2)4gNaOH的物质的量为
4g
40g/mol
=0.1mol,故氢氧化钠溶液的浓度为
0.1mol
0.1L
=1mol/L,溶液是均匀的,取出10mL该溶液,与原氢氧化钠溶液的浓度相同为1mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c,则:10mL×1mol/L=100mL×c,解得c=0.1mol/L,
故答案为:1mol/L,1mol/L,0.1mol/L;
(3)
 
34
16
S2-微粒中的质子数为16,质量数为34,故中子数=34-16=18,核外电子数为16+2=18,11.2L的34SO2气体的物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,故该二氧化硫的质量为0.5mol×66g/mol=33g,
故答案为:16,18,18,33g.
点评:考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意公式的理解与灵活运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

生物质资源是一种污染小的可再生能源.生物质的主要转化途径及主要产物如图.
(1)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质.当两者1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是
cd
cd

a.汽油    b.甲醇      c.甲醛     d.乙酸
(2)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1.
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的浓度(mol/L) c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常数 K1 K2 K3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
ac
ac

a.c1=c2      b.2Q1=Q3         c.K1=K3      d.α23<100%
(3)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍.则:反应开始时:v(正)>v(逆)的理由是:
反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正移
反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正移

平衡时,n(CH3OCH3)=
1.75
1.75
mol.
②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图.b电极是
极(填“正”或“负”);a电极的反应式为
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A是烃的含氧衍生物,为测定其组成有如下实验结果:
①在一定温度和压强下将A汽化,其质量是同温、同压下氢气质量的76倍;
②称取7.6g有机物A,在过量氧气中完全燃烧.将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L,浓硫酸增重3.6g.再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管,气体体积减少至1.68L(气体体积均在标准状况下测定).
(1)确定A的分子式.
(2)若A物质遇FeCl3溶液无显色反应.试确定A的结构简式(写一种即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、1mol气体只有在标准状况时,其体积才能为22.4LB、在一定温度和压强下,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离C、同温同压下,N2和O2的混合气体与等体积的NO气体具有相同的原子数D、Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2,所转移的电子为4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主

(1)下列有关说法正确的是                               

a.生物质能,本质上能量来源于太阳能

b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷

(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是                 

a.汽油               b.甲醇        c.甲醛      d.乙酸      

(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1

若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常数

K1

K2

K3

反应物转化率

α 1

α 2

α 3

下列说法正确的是               

a. c1 = c2     b. 2Q1 = Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3  100%

(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:

3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是                                                 

                          。平衡时n(CH3OCH3)=         mol。

②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是     极;a电极的反应式为                      

 

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省杭州市高三第二次质检(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

(1)下列有关说法正确的是                                                
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是                                       
a.汽油         b.甲醇              c.甲醛              d.乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器



反应物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α 2
α3
下列说法正确的是               
a. c1=c2      b. 2Q1=Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3 100%
(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是                                                 
                          。平衡时n(CH3OCH3)=         mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是    极;a电极的反应式为                      

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同步练习册答案