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    (一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)=            ； (2)2s时的O2浓度            。
    (二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）X的转化率是      
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
    （4）当反应进行到第  min，该反应达到平衡。

    (1) υ（O2)="0" .15mol/（L·s）     c(O2）=0.7  mol/L
    (2) 30%     3X+Y2Z      0.05mol/(l.·min)        2

    解析试题分析：(一) 2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，所以V(O2)="0.5" V(SO2)=0.50.6/2=0 .15mol/（L·s），2s时的O2浓度=1-0 .152=0.7 mol/L；
    (二)由图可以知道，每反应0.1molY，和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反应的化学方程式为3X+Y2Z，   X的转化率=0.3/1100%=30%，（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min)；（4）由图可以看出，当反应时间为2min时，各物质的浓度均不再变化，所以当反应进行到第2min，该反应达到平衡。
    考点：化学平衡，反应速率
    点评：本题考查了化学平衡，反应速率的相关计算，是高考考查的重点，该题综合性强，但难度不大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpZq．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
    （1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
    a
    2
    mol
    a
    2
    mol
    （用含a或b的代数式表示）
    （2）当
    a
    b
    ＞1    时，剩余固体是
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    ，排出气体是
    排出气体为O2
    排出气体为O2
    ．
    （3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
    a
    b
    的值为
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    ．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
    a
    b
    的值为
    2
    3
    2
    3
    ．
    Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：
    DE段
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ，
    EF段
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    ．
    （2）合金中，铝的质量为
    0.216
    0.216
    g，铁的质量为
    1.344
    1.344
    g．
    （3）硝酸溶液的物质的量浓度为
    1.48
    1.48
    mol?L-1
    （4）C的值为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省玉溪一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为          
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为____________
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

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