[题目]已知25℃时.几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:电解质H3PO4NH3·H2OC6H5OH电离平衡常数K1=7.5×10-3K2=7.5×10-8K3=7.5×10-131.7×10-51.1×10-10下列说法正确的是A. NaH2PO4溶液呈碱性B. 25℃时.0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:

电解质

H3PO4

NH3·H2O

C6H5OH

电离平衡常数

K1=7.5×10-3

K2=7.5×10-8

K3=7.5×10-13

1.7×10-5

1.1×10-10

下列说法正确的是

A. NaH2PO4溶液呈碱性

B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7

C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】H2PO4-水解平衡常数是，H2PO4-水解平衡常数小于H3PO4的K1，电离大于水解，所以NaH2PO4溶液呈酸性，故A错误；设0.1moL/L氨水中c(OH-)=xmol/L，则，x=moL/L， c(H+)= ，所以PH=11+lg1.7，故B正确；C6H5OH的电离平衡常数大于H3PO4的K3，小于H3PO4的K2，所以足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH+PO43-=HPO42-+C6H5O-，故C错误；NH3·H2O电离程度大于C6H5OH，25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液呈碱性，各离子浓度关系c(NH4+)>c(C6H5O-)> c(OH-)>c(H+)，故D错误。

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A. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同

C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积

D. N 点溶液加水稀释，减小

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【题目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：

Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3：

资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。
POCl3	2.0	106.0	153.5	两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。

（1）A 中反应时，MnO2的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；

（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还有_________________；

（3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。

Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量：

资料ii ：Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；

iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

实验步骤如下：

①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；

④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。

（4）达到终点时的现象是______________________________；

（5）所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变”）。

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（1）x= ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
（3）平衡时A的转化率为．
（4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H．已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积； ②降低温度
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

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①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变

C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。

③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中=_____(用含a 的代数式表示)。