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    【题目】实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )

    A. 均可用排水法B. 均可用向上排空气法

    C. NO用向上排空气法，NO2用排水法D. NO用排水法，NO2用向上排空气法

    【答案】D

    【解析】

    A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；

    B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；

    C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；

    D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与过量Y反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为（）

    A. 23：9 B. 32：9 C. 16：9 D. 46：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（　　）
    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中都正确的选项是( )

    ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

    ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

    ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

    ④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化

    A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A.加水稀释 增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
    B.常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
    C.铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
    D.NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质敞放于空气中，放置一段时间后质量增大的是( )

    A.浓盐酸B.浓氨水C.浓硫酸D.浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用

    A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中两个重要反应为： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
    ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是 ．
    A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B.反应②的熵变△S＞0
    C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 ．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所
    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为 ．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ， 与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
    反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．
    （1）装置D的名称为；
    （2）冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；
    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；
    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；
    （5）装置E中加热的目的是、；
    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 ．
    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 ．
    （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ． （已知SnCl4相对分子质量为261）

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