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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的质量分数为2.3%

    B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

    C. Na2O2溶于水后溶质未发生改变

    D. 标准状况下，22.4 L的SO3中所含分子数为NA个

    【答案】B

    【解析】

    A、溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；

    B、根据c=n/V计算；

    C、Na2O2与水反应生成NaOH和氧气；

    D、标准状况下，SO3为固体。

    A、 2.3gNa与水反应生成4.0gNaOH和0.1g氢气，溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=4.0g/(2.3g+97.7g-0.1g)=0.04,故A错误；

    B、根据c=n/V= =0.1mol·L－1，故B正确；

    C、Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，溶质为NaOH，故C错误；

    D、标准状况下，SO3为固体，故D错误；

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻________g。

    （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

    （3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

    （5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式中正确的是(　　)

    A. 盐酸与碳酸钡反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

    B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

    C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

    D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    该工艺的主要流程如下。

    请回答下列问题：

    （1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_________。

    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为_________________，______________。

    （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数为_________，控制温度的方法为_________________。

    （4）将滤液1和滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子反应方程式为___。

    （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解过程中_________。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O

    （6）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+ + V2++2H+ VO2+ +H2O +V3+。电池充电时阳极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

    A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

    B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

    C. C60是一种新型的化合物

    D. C60与金刚石互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

    根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

    A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

    B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

    C. 青蒿素易溶于水和乙醚

    D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：

    （1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。

    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。

    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。

    （4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，=1.732）

    （5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。

    (1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。

    (2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

    2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol

    则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。

    (3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去废水中的Cl-。向含Cl-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。[已知：pc(离子)=－lgc(离子)]

    ①除去废水中Cl-的离子方程式为_________________。

    ②Ksp(CuCl)=___________。

    ③已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因______________________________。

    (4)T℃时，用H2还原CuCl制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，达到平衡时，H2的转化率()为80%。反应速率v=v正－v逆=，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。当=60％时，=________(保留1位小数)。

    (5)CuCl溶于浓氨水的反应原理为CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，该反应控制温度为70～80℃，其原因是_______________________。

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