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    1.01×105Pa、150℃时将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20L氧气混合并燃烧完全后，氧气有剩余。当反应后混合气体恢复到原来温度和压强时，体积为（）。
    A.10L       B.15L      C.20L       D.25L

    D
    【试题分析】
    设该混合烃的平均分子式为CxHy，则x==2，y==4，故平均分子式为C2H4，150℃时水为气体，由上述规律可得，反应前后气体体积不变，应为1L+2L+2L+20L=25L。故答案为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式
    K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ：
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填序号）
    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?（L?min）-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
    甲醇
    甲醇
    ；正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是
    BC
    BC

    A．减小NO2的浓度  B．降低温度   C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （2）25℃时，1.00g N2H4与足量N2O4完全反应生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的热量．则反应：
    2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1．
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．计算反应2NO2（g?N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃，1.01×105Pa的条件下，等体积的下列物质质量最大的是（　　）
    A、水B、氢气C、二氧化碳D、氯气

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