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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

对上述流程中的判断正确的是(  )
分析:A、Al2O3、Fe2O3和硫酸反应,SiO2和硫酸不反应;
B、偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀;
C、结合质子的能力越强,则形成的物质的酸性越弱;
D、氯化铝是分子晶体,熔融时不存在铝离子.
解答:解:A、Al2O3、Fe2O3和硫酸反应,SiO2和硫酸不反应,要将氧化铝和其他两种分离出来,应该选择氢氧化钠,将氧化铝溶解为偏铝酸钠,则固体难溶物是氧化铁和二氧化硅,即试剂X为氢氧化钠,沉淀中含有二氧化硅和氧化铁,故A错误;
B、铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液,偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀,即CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故B正确;
C、结合质子的能力就是指碱性,结合质子能力越强,相应的酸放出质子的能力就越弱,其对应的酸的酸性就越弱,显然酸性强弱HCO3->Al(OH)3>H2O,碱性:OH->AlO2->CO32-,所以结合质子能力:OH->AlO2->CO32-,故C正确;
D、氯化铝是分子晶体,熔融时不存在铝离子,电解熔融的氯化铝不能获得金属铝,故D错误.
故选BC.
点评:本题是一道综合知识题目,考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,难度大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3),提取操作过程如下:

请回答下列问题:
(1)请写主要成份的化学式:滤渣A
SiO2
SiO2
,滤液丙中的溶质是NaCl和
NaHCO3
NaHCO3

(2)反应②中Al3+反应的离子方程式为
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
;反应③的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
;反应④的化学方程式为
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:
过滤
过滤
过滤
过滤

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
,固体N是
Al2O3
Al2O3

(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为
NaAlO2
NaAlO2
,它属于
(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;写出Ⅰ过程所发生反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)实验室里常往AICl3溶液中加入
氨水
氨水
(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3,写出该反应的化学方程式
3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl
3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?烟台模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

可供选择的试剂:稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水,CO2
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式.
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O

AlCl3+4NaOH═Na〔Al(OH)4〕+3NaCl,FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH═Na〔Al(OH)4〕+3NaCl,FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

Na〔Al(OH)4〕+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3
Na〔Al(OH)4〕+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3

2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:精英家教网
下列叙述不正确的是(  )

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