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    12．在如图所示的电解质溶液的导电性装置中，若向某-电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时．则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

    分析 溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，据此可以解答．

    解答 解：A．食盐溶液中逐滴加入盐酸，二者不反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A错误；
    B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，导电性增强，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸生成硫酸钡白色沉淀和水，溶液中离子浓度减小，因此灯泡由亮变暗至熄灭．硫酸过量后，溶液中离子浓度又逐渐增大，所以灯泡又逐渐变亮，符合题目要求，故C正确；
    D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，导电性增强，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意灯泡熄灭，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，根据反应物进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32-B．OH-C．Al3+D．Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O   ①
    4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
    完成下列计算：
    （1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%（保留至1%）．
    （2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47762m3（保留整数部分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
    B．6.6gCO2分子中含的共用电子对数为0.6NA
    C．标准状况下，22.4LNO和11.2L02混合后气体的分子总数为NA
    D．6.4g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子教为0.2N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学根据课本第50页《科学探究》实验，设计了如下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．
    请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
    （2）烧瓶B的作用是产生H2O（g）；烧瓶C的作用是防止倒吸（或用作安全瓶）．
    （3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．
    （4）装置中，试管A和烧瓶B均需加热，则加热的先后顺序是先B后A（填“先A后B”或“先B后A”）．
    （5）实验完毕后，取出A试管中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释其原因：在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

    （1）实验室制备C常用的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，反应②的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol
    （3）反应⑥的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    （4）实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    （5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+．为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

    （1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液，溶液显血红色．
    （2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）操作Ⅰ为过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl．
    （3）除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）标准状况下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
    （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1.5mol/L．
    （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是产生红褐色沉淀．
    （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为增强（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子中能大量共存的是（　　）
    A．K +、SiO32-、OH -、Na +B．Na +、H +、CO32-、SO42-
    C．K +、H +、SiO32-、Cl -D．OH -、Na +、HCO3-、Cl -

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