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    4．强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、Ag+、Cl-、NO3-
    C．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、CO32-、SO32-

    分析 强碱溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故A不选；
    B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
    C．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L庚烷所含有的分子数为NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．标准状况下，CH4和C2H4的混合气体22.4L，所含的分子数为约为NA
    D．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
    C．c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液：Al3+、CH3COO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是（　　）
    A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、FeD．Cu、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于化学变化的且生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    ①液态水汽化；②N2与氧气反应生成NO；③NH4Cl与Ba（OH）2．8H2O反应；④氯酸钾分解制氧气；⑤H2与氧气反应生成H2O．
    A．①③④B．②③④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

    （1）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
    （2）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请以C4H10为例说明其原因是分子式为C4H10的烃有两种结构：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烃因存在同分异构现象，其所含的烃超过7种．
    （3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是加聚反应．
    生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是．
    （4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

    已知：H2C=CH-OH不稳定
    I．①的反应类型是加成反应．
    Ⅱ．B的结构简式是CH3CHO．
    Ⅲ．④的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）MgCl2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
    （2）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是B
    A．NaOHB．MgO      C．Na2CO3     D．NH3•H2O
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，测得反应后的溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中 性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态达到B点，则此时水的离子积是10-12．将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积之比为10：1． 

    （5）25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．检验机动车驾驶员是否“酒后驾驶”是利用橘黄色经硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色Cr3+的浓度来确定，其反应原理为CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O（未配平）．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中CH3CH2OH表现氧化性
    B．该反应发生氧化反应的过程是CrO3→Cr2（SO4）3
    C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
    D．该反应中每生成1mol H2O转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nm
    B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路
    C．向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体
    D．可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液

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