白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ?mol-1.P-O:b kJ?mol-1.P＝O:c kJ?mol-1.O＝O:d kJ?mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H.其中正确的是AkJ?mol-1 B．kJ?mol-1C．kJ?mol-1 D．kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P＝O：c kJ?mol^-1、O＝O：d kJ?mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

解析试题分析：化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，即△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。根据反应P₄+5O₂═P₄O₁₀，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有6个P－P键，氧气中含有1个O＝O键，P₄O₁₀分子中含有4个P＝O键和12个P－O键，因此该反应的△H＝6a＋5d－（4c＋12b），因此答案选A。
考点：考查根据键能计算反应热

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下列反应的热化学方程式为
（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
（3）H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（）

A．－488.3 kJ/mol

B．－191 kJ/mol

C．－476.8 kJ/mol

D．－1 549.6 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（）

A．反应前后原子的种类和数目可能改变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行

D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢气热值为        。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)a电极反应式是
(2)b电极反应式是
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

(1）X极上的电极反应式为                        ，
在X极附近观察到的现象是                        。
(2)Y极上的电极反应式为                       ，
检验该电极反应产物的方法是                      。