Question

某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：  

	50 mL盐酸	50 mL盐酸	50 mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2) (标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

则下列分析推理不正确的是                                                                                     (　　)
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer 1

D

解析答案：D
A、正确，盐酸的物质的量浓度为3.36 L÷22.2mol/l÷0.05l=3.0 mol/L
B、3.0MOL·L^－1的盐酸50ML最多可以生成CO₂：盐酸为0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO₂,也就是3.36L，那么3肯定不是完全反应，2有可能，1那就肯定是盐酸剩余，由于1和2的CO₂为2:3，所以完全反应的混合物为13.8g。根据1和2的CO₂之比为2:3，而混合物之比少于2:3,就可以判断1号样品完全反应。CO₂的物质的量为0.1mol，而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨设NaHCO₃物质的量为x）：84x+100（0.1-x）=9.2， x=0.05， 0.1-x=0.05，NaHCO₃和KHCO₃的比为：1：1，NaHCO₃的质量分数：84÷（84+100）×100%=45.7%
C、正确
D、不正确，完全反应的混合物为13.8g，2中混合物过量。