Question

10．（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．8    B．10    C．10～12之间    D．8～10之间
（2）已知某溶液中只存在NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

Answer 1

分析 （1）氨水是弱碱，溶液稀释后促进了氨水的电离；
（2）根据离子浓度进行推算溶液组成，①只有一种溶质，所以只能是NH₄Cl，强酸弱碱盐，水解显示酸性；
②C中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以只能是NH₄Cl和HCl；
③由于呈现中性，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：（1）氨水属于弱电解质，溶液稀释后促进了氨水的电离，先假设是强电解质，原先溶液中c（OH^-）=10^-4，稀释100倍后，c（OH^-）=10^-6，由于氨水电离程度增大，c（OH^-）＞10^-6，PH＞8，但是一定＜10，
故答案为：D；
（2）①溶液中只有一种溶质，所以只能是NH₄Cl，NH₄Cl属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：氯化铵；A；
②C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液为强酸溶液，组成为：NH₄Cl和HCl，
故答案为：NH₄Cl和HCl；
③根据溶液中电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案为：=．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．