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    根据下列实验现象，所得结论错误的是（     ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    试管中收集到无色气体

    铜与浓硝酸反应产物是NO

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

    装置气密性良好


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的

    是　(　　)

    A.所含原子数相等                      B.气体密度相等

    C.气体质量相等                        D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能做耐火材料的是（      ）

     A．MgO          B．NaCl          C．Mg(OH)2        D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

    A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（     ）

    A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

    B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价

    C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

    D．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)  △H＝－3677kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（    ）

    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1

    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（忽略离子的水解）(　    )

    A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－   

    B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1  

    C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－  

    D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物有顺反异构体的是                                   （      ）

    A．CH3CH3      B．CH2＝CH2     C．CH3CH＝CHCH3      D．CH3CH＝CH2  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

    （1）该同学最初的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    Ⅱ

    先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

    滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化

    ①实验Ⅰ的现象为___________________________________________________。

    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_____________________________

    ______________________________________________________________________。

    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅲ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

    0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

    滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_____________________________________。

    （3）该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

    编号

    操作

    预期现象及结论

    Ⅳ

    向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

    0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

    （4）上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为__________________________________________。

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