Question

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

	A．	均存在电离平衡和水解平衡
	B．	存在的粒子种类相同
	C．	c（OH﹣）前者大于后者
	D．	分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大

　

Answer 1

考点：

盐类水解的应用．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；

B、根据溶液中存在的微粒来回答；

C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；

D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．

解答：

解：A、Na₂CO₃溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；

B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；

C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；

D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2﹣）均增大，故D正确．

故选：C．

点评：

本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．