练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY2或Y2X．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
    （4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2- 的空间构型为正四面体．

    分析 由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则1个晶胞中含X为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，1个Y与4个X形成空间正四面体结构，Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2-中的配位数是4，据此判断其空间结构．

    解答 解：（1）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，则晶体的化学式为XY2或Y2X，
    故答案为：4；8；XY2或Y2X；
    （2）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有$\frac{3×8}{2}$=12个，故答案为：12；
    （3）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′，故答案为：109°28′；
    （4）此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体．

    点评 本题考查晶胞计算，注意X、Y的位置及均摊法计算是解答本题的关键，学生需具有一定的空间想象能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：
    6I2+11KClO3+3H2O→6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原；
    （3）步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3；
    （4）从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是A、B、D ．
    A．蒸发浓缩      B．冷却结晶      C．蒸发结晶    D．过滤洗涤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有机化合物G是合成某种酯的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
    回答下列问题．
    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CHC≡CH，B与等物质的量的HCl加成可得氯丁橡胶的单体2-氯丁二烯，其结构简式为CH2=CHCCl=CH2．
    （2）B→C的反应类型也是加成反应，该反应的化学方程式为．
    （3）E的结构简式为CH3C≡CCOOH，D→E的反应类型为加成反应．
    （4）E→F的化学方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化反应．
    （5）G中含有的官能团名称是酯基、碳碳双键、醚键，其分子式为C11H16O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列几组物质中属于同分异构体的是①⑦；  属于同系物的是②③属于同位素的是⑤．（填序号）
    ①麦芽糖与蔗糖②CH3CH2CH2OH 与 CH3CH2OH ③C2H6与 C3H8④O2与O3
    ⑤1H与2H⑥CH4与C2H4⑦ 与 CH3-CH2-CH2-CH3 ⑧14N与14C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
    B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，下列正确的是（　　）
    A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
    C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在pH试纸变红色的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．AlO2-、K+、CO32-、SO42-D．NH4+、CH3COO-、OH-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．常温下0.01mol•L-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6，则该溶液的pH为10，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为10-4mol/L；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol•L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1＞ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置

    请按要求用化学用语回答下列问题：
    （1）写出⑤的元素符号Si．
    （2）7种元素中，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na．
    （3）元素②氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
    （4）③和④的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）元素⑥和元素⑦最高价氧化物的水化物酸性由强到弱关系为HClO4＞H2SO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案