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     在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是  
    A．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
    B．C的质量不再改变
    C．容器内的压强不随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间而变化
    C

    试题分析：对于一个可逆反应，达到化学平衡，说明正反应速率与逆反应速率相等。且各物质的浓度保持不变，A选项如果从速率来判断一个反应是否达到平衡，需要有正的反应方向和逆的反应方向，且生产和消耗的反应速率要等于化学计量数。单位时间内生成2a mol B，反应方向为逆反应方向，，生成a molD，反应方向为正反应方向，且比例关系是按化学计量数进行的，因此A选项是能说明该反应已达到化学平衡状态的。B选项C的质量不再改变，说明其他物质的质量也是不变的，因此B选项也是正确的。C选项。左边反应物的气体量为2，右边生成物的气体量也为2.说明在任何的情况下，容器内的压强都是不会发生变化的，所以C选项是错误的。D选项，密度等于质量处于体积，据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，而反应物中，有固体物质，因为如果反应向正反应方向进行的时候，气体的质量增大，反应向逆反应方向进行的时候，气体的质量减小，而反应前后气体的体积不变，气体质量的改变必定会造成气体密度的改变，因为如果混合气体的密度不再随时间而变化说明个物质的浓度保持不变，所以D选项是正确的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q1KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2KJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1KJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2KJ/mol
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q1KJ/molC（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H═-Q2KJ/mol
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1KJ/mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（　　）
    A．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1B．v（NO）=0.1mol?L-1?s-1
    C．v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1D．v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2 △H＜0．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
    （3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
    （4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
    A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
    （6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
    ②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2A+B?3C+4D中，下列反应速率表示反应最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
    C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
    A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
    B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是                                      
    A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体D．加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 
    A．A、B、C的分子数比为1:3:2       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         
    A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
    C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化

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