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【题目】下列各关系中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是(

A.3molH—H键断裂的同时有6molN—H键形成

B.c(H2)c(NH3)保持相等

C.2v(H2)3v(NH3)

D.v(N2)3v(H2)

【答案】C

【解析】

达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,各物质的浓度、物质的量等不随时间的变化而变化,据此分析。

A. 3molH—H键断裂的同时有6molN—H键形成,不能证明正反应速率等于逆反应速率,A项错误;

B. 达到平衡状态时,各物质的浓度、物质的量等不随时间的变化而变化,c(H2)c(NH3)保持相等,并不能证明达到平衡状态,B项错误;

C. 2v(H2)3v(NH3)时,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,C项正确;

D. 3v(N2)v(H2)时,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

①已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:反应①O3O2[O]ΔH0平衡常数为K1;反应②[O]O32O2ΔH0平衡常数为K2;总反应:2O33O2ΔH0衡常数为K。下列叙述正确的是(  )

A.升高温度,K增大B.KK1K2

C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,将达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验与对应的图象符合的是(

A.是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气

B.是向等物质的量的HClAlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

C.是对于达到平衡状态的反应,在t1时缩小容器,并在t2时又达到平衡。

D.是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下,将m的醋酸溶液与n的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列观点正确的是

A.反应后的溶液中:

B.反应前溶液的物质的量浓度:

C.反应后的溶液中:

D.该温度下,醋酸的电离平衡常数的表达式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是(  )

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小

C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 minZ的平均反应速率分别为(  )

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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