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下列叙述正确的是(  )
A、将SO2通入Ba(NO32溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3B、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解C、向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解D、Fe2+与KSCN作用会生成红色物质可用于检验Fe2+
分析:A.发生氧化还原反应生成硫酸钡;
B.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性;
C.滴加氨水生成氢氧化铝沉淀,加过量NaHSO4溶液,沉淀溶解;
D.Fe2+与KSCN不反应.
解答:解:A.将SO2通入Ba(NO32溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钡,故A错误;
B.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性,则再加入KNO3固体,铜粉溶解,故B错误;
C.滴加氨水生成氢氧化铝沉淀,加过量NaHSO4溶液,沉淀溶解,氢氧化铝能溶于强酸,故C正确;
D.Fe2+与KSCN不反应,不能检验Fe2+,故D错误;
故选C.
点评:本题考查物质的性质,涉及二氧化硫、硝酸盐的性质及离子检验,侧重氧化还原反应及氢氧化铝两性的考查,选项B为解答的难点,题目难度不大.
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