设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 ( )A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键C．标况下.22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．标况下.22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃.反应后.转移的电子数为2NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键

C．标况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个

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将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是( )

A．> B．＝ C．< D．无法确定

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常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为( )

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甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是。

② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号	实验操作	实验现象
1	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3	取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：；。

由实验1、2、3对比，可以得到推论：。

③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

ii．实验1和4对比，乙获得推论：。

④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

b．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：