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    2．如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

    （1）A中进行的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
    （3）C中被腐蚀的金属是Zn，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

    分析 （1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气；
    （2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，导致氢离子浓度降低；
    （3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，金属腐蚀快慢速率：
    （4）作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属；
    （5）盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．

    解答 解：（1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；增大；
    （3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，所以被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极是氢离子得到电子，电极反应式：2H++2e-=H2↑；故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
    （4）金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为B＞A＞C，
    故答案为：B＞A＞C；
    （5）2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，正确判断正负极并会书写电极反应式，知道金属被腐蚀快慢速率，题目难度不大．

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