Question

5．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
（1）写出该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69．
（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是BC（填选项字母）．
A．升高温度
B．移走一部分D
C．把容器的体积减小一半
（4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），判断的依据是浓度商与平衡常数相等或Q_c=K．

Answer 1

分析 由图中数据可知A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，则方程式表示为：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），则
                      2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
起始（mol/L）   1.6            2.0         0           
转化（mol/L）   0.8            0.4        1.2
平衡（mol/L）   0.8             1.6       1.2
以此可解答该题．

解答 解：（1）由图中数据可知A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，则方程式表示为：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；
（2）2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
起始（mol/L）   1.6            2.0         0           
转化（mol/L）   0.8            0.4        1.2
平衡（mol/L）   0.8             1.6       1.2
T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1．{2}^{3}}{0．{8}^{2}×1.6}$=1.69，
故答案为：1.69；
（3）A．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故A错误；
B．D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B正确；
C．把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，故C正确；
故答案为：BC；
（4）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时Qc=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$=$\frac{0．{3}^{3}}{0．{2}^{2}×0.4}$=1.69=K，仍然是平衡状态，故正逆反应速率相等，
故答案为：=；浓度商与平衡常数相等或Q_c=K．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率及化学反应的确定，平衡三段法及K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意D为固体，题目难度不大．