【题目】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A. NH3(g)+5/4O2(g)===NO(g)+3/2H2O(g) ΔH=-a_kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b_kJ·mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-c_kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d_kJ·mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学就在你身边
(1)汽车尾气是城市空气污染来源之一,汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置,可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2,反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2,转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理,把上述化学方程式改为离子方程式,并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
(3)在一定的温度和压强下,1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如下页图所示:
(1)工业制乙烯的实验原理是,烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如,石油分馏产物之一十六烷烃发生如下反应,反应式已配平:C16H34C8H18+甲 甲4乙
甲的分子式为________;乙的结构简式为________。
(2)B装置中实验现象可能是________,写出化学方程式:________________________;反应类型是________。
(3)C装置的现象是____________,反应类型是____________。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)实验现象判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定B装置里溶液反应前后的pH,简述理由:__________________________。
(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是__________________(填序号,下同);除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.气体通入水中
B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
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【题目】I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
(1)碳元素原子核外有_____个未成对电子,最外层有_____种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为_____,是_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____(填编号)
a.CH4的稳定性比SiH4强 b.SiH4的沸点比CH4高
c.碳酸是强酸,硅酸是弱酸 d.碳原子半径比硅原子小
II.氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的平衡常数表达式K_____。已知平衡常数:K(800℃)>K(850℃),则正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)
(2)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____、_____。
(3)一定温度下,在2 L密闭容器内,充入一定量的反应物,5分钟时达到平衡,测得容器内气体增加了0.4mol,用CO表示该反应时间内的反应速率为_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于键和键的理解不正确的是
A. 键可以绕键轴旋转,键不能绕键轴旋转
B. 分子中的键是键,HClO分子中的键都是键
C. 分子和中都是含有5个键
D. 键以“头碰头”方式重叠,键以“肩并肩”方式重叠
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【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A. 离子半径的大小顺序:d<e<f
B. 与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
C. 除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液
D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性:h>g
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