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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,一定正确的是( )。

A. 溶液是电中性的,胶体是带电的

B. 卤水点豆腐与胶体的性质无关

C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光路,前者则没有

【答案】D

【解析】

A、胶体微粒吸附带电离子,胶体的胶粒带电荷,但胶体分散系是电中性的,故A错误;

B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉,与胶体的性质有关系,故B错误;

C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式,不能据此把胶体和溶液区别开来,故C错误;

D、一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显光带即丁达尔效应,前者则没有,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Ag、K、NO3-、C1 B. Mg2、Na、Cl、SO42-

C. NH4+、Cu2、OH-、Cl- D. H、Na、HCO3-、SO42-

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【题目】一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

下列说法不正确的是

A. 550℃时,v小于925℃v

B. 650℃时,反应达平衡后,CO2的转化率为25%

C. 由图中数据分析可得,该反应为放热反应

D. T℃时,若向平衡体系内充入惰性气体,化学平衡将向正反应方向移动

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A.Ba2+Cl-SO42-Na+B.SO32-CO32-NH4+H+

C.H+K+OH-NO3-D.K+Na+Cl-NO3-

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【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述,错误的是

A. 细胞中的化学元素在无机自然界都能够找到

B. 占细胞鲜重和干重百分比最高的元素分别是O和C

C. 微量元素在细胞中含量很少,不是细胞生命活动必需的元素

D. C, K, Mg都是组成细胞的大量元素,C在各种有机物中都存在

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【题目】下列描述中正确的是( )

A.原子晶体中只含共价键

B.离子晶体中只含离子键,不含有共价键

C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含其它化学键

D.任何晶体中,若含阳离子也一定还有阴离子

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L H2SSO2的混合气体中含有的分子总数为NA

B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

C. 高温下,16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NA

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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2Fe2O3MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:

1溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________

2)由物质M制取铝的化学方程式为____________________

3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________

4取一定量的沉淀C置于试管中,逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解,所得溶液中Fe元素以_______存在,检验该离子的实验操作和现象是________________

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【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气.下列叙述中不正确的是(
A.NaH的电子式为
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂
C.NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
D.H+与H的核外电子排布不相同

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