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    在298K时，下列反应的ΔH依次为：
    C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
    C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
    H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
    乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

    －277.6kJ·mol-1；－344.93J·mol-1·K-1；－174.8kJ·mol-1
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出298K时，下列反应的热化学方程式
    （1）28g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；
    3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol
    3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol

    （2）N2和O2化合生成184g NO2气体，吸收热量135.4kJ；
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。

       （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

           CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝-574 kJ·mol-1

           CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol-1

            则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为     ；

    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g)                        K1＝1×10－30   ㈠

    2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)                  K2＝2×1081    ㈡

    2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)                  K3＝4×10－92   ㈢

    ①常温下，反应2H2O(g)   2H2(g) +O2(g) 平衡常数K＝      ；

    ②关于以上反应，下列说法正确的是     

    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2

    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大

    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大

    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放

    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：      。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    在298K时，下列反应的△H依次为：
    C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1
    C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1
     H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1
     乙醇( C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（单位均为J·mol-1·K-1），则298K时， 由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K下，下列反应的DH依次为：

    C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l)     D1H= 5512.4 kJ?mol－1

    C(石墨) + O2(g) → CO2(g)                   D2H = 393.5 kJ?mol－1

    H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                   D3H= 285.8 kJ?mol－1

    正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J?K－1?mol－1。

    设正辛烷和氢气为理想气体，问：

    （1）298K下，由单质生成1mol正辛烷的反应的平衡常数，给出计算过程。

    （2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？

    （3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？

    （4）若在298 K及101.325 kPa下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到0.1？

    （5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5，则在298K时，需要多大的压力才行？给出计算过程。

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