精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.下列叙述正确的是(  )
A.反应NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl(s)△H<0在任何温度下均能自发进行
B.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3
C.化学平衡向正反应方向移动时,生成物的体积分数一定增加
D.在恒温恒容密闭容器中,反应3A(g)?B(g)+C(g)达到平衡后,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大

分析 A.△H-T△S<0的反应可自发进行;
B.NaAlO2溶液水解不生成挥发性物质,最终为NaAlO2
C.如二氧化硫和氧气的反应,增大氧气的量很多时生成三氧化硫的体积分数可能减小;
D.恒温恒容,达到平衡后,再充入一定量的A气体,物质的量与压强成正比,该反应为气体体积减小的反应,则平衡正向移动.

解答 解:A.△H-T△S<0的反应可自发进行,则△S<0、△H<0时,在低温下可自发进行,故A错误;
B.NaAlO2溶液水解不生成挥发性物质,最终为NaAlO2,AlCl3溶液和蒸干后灼烧所得固体产物为Al2O3,故B错误;
C.如二氧化硫和氧气的反应,增大氧气的量很多时生成三氧化硫的体积分数可能减小,则平衡正向移动,生成物的体积分数不一定增加,故C错误;
D.恒温恒容,达到平衡后,再充入一定量的A气体,物质的量与压强成正比,该反应为气体体积减小的反应,则平衡正向移动,可知A的转化率将增大,故D正确;
故选D.

点评 本题考查反应热与焓变及平衡移动,为高频考点,把握反应进行的方法、盐类水解、平衡移动为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价,既含有Fe2+又含有Fe3+).将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是(  )
A.该磁黄铁矿中FexS的x=0.425
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列条件一定能使反应速率增大的有几项(  )
①增加反应物的物质的量 
②升高温度 
③缩小反应容器的体积 
④不断分离出生成物.
A.4项B.3项C.2项D.1项

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则消耗NA个Cl2分子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.一定温度下,1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是(  )
A.石墨B.二氧化锰C.D.重金属

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知,298K时,下列反应的有关数据:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO(g)△H1=-110.5KJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
则C(s)+CO2(g)═2CO (g)的△H为(  )
A.+172.5KJ/molB.-172.5KJ/molC.-110.5KJ/molD.-504 KJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.工业制取C1O2的化学反应:2NaC1O3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(  )
A.SO2在反应中被还原成NaHSO4
B.NaC1O3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.若反应中转移1mol电于,则生成1mol C1O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中,正确的是(  )
A.从海水中可以得到 NaCl,电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na
B.锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液处理,后用酸除去
C.网络飞速发展,得益于光纤良好的导电性,光纤的主要成分是高纯度的单质硅
D.钢铁器件镀金既能增加美观,又能在镀层局部破损后防止器件损耗

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol
途径II:C+H2O═CO+H2
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量= ( 填““>”、“<”或“=”) 途径II放出的热量
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H═+131.3kJ•mol-1
(3)根据两种途径,下列说法错误的是A  (单选)
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输.

查看答案和解析>>

同步练习册答案