A. | 反应NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl(s)△H<0在任何温度下均能自发进行 | |
B. | 将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 | |
C. | 化学平衡向正反应方向移动时,生成物的体积分数一定增加 | |
D. | 在恒温恒容密闭容器中,反应3A(g)?B(g)+C(g)达到平衡后,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大 |
分析 A.△H-T△S<0的反应可自发进行;
B.NaAlO2溶液水解不生成挥发性物质,最终为NaAlO2;
C.如二氧化硫和氧气的反应,增大氧气的量很多时生成三氧化硫的体积分数可能减小;
D.恒温恒容,达到平衡后,再充入一定量的A气体,物质的量与压强成正比,该反应为气体体积减小的反应,则平衡正向移动.
解答 解:A.△H-T△S<0的反应可自发进行,则△S<0、△H<0时,在低温下可自发进行,故A错误;
B.NaAlO2溶液水解不生成挥发性物质,最终为NaAlO2,AlCl3溶液和蒸干后灼烧所得固体产物为Al2O3,故B错误;
C.如二氧化硫和氧气的反应,增大氧气的量很多时生成三氧化硫的体积分数可能减小,则平衡正向移动,生成物的体积分数不一定增加,故C错误;
D.恒温恒容,达到平衡后,再充入一定量的A气体,物质的量与压强成正比,该反应为气体体积减小的反应,则平衡正向移动,可知A的转化率将增大,故D正确;
故选D.
点评 本题考查反应热与焓变及平衡移动,为高频考点,把握反应进行的方法、盐类水解、平衡移动为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该磁黄铁矿中FexS的x=0.425 | |
B. | 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L | |
C. | 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L | |
D. | 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4项 | B. | 3项 | C. | 2项 | D. | 1项 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% | |
B. | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则消耗NA个Cl2分子 | |
C. | 标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | |
D. | 一定温度下,1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | +172.5KJ/mol | B. | -172.5KJ/mol | C. | -110.5KJ/mol | D. | -504 KJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2在反应中被还原成NaHSO4 | |
B. | NaC1O3在反应中失去电子 | |
C. | H2SO4在反应中作氧化剂 | |
D. | 若反应中转移1mol电于,则生成1mol C1O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从海水中可以得到 NaCl,电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na | |
B. | 锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液处理,后用酸除去 | |
C. | 网络飞速发展,得益于光纤良好的导电性,光纤的主要成分是高纯度的单质硅 | |
D. | 钢铁器件镀金既能增加美观,又能在镀层局部破损后防止器件损耗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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