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    某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是(　　)

    A．开始反应时，正反应的速率最大

    B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零

    C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变

    D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变


    解析　随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，后保持不变，但最终不可能减小为零。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体，一定呈中性的是（　　）

    　

    A．

    C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

    　

    B．

    pH=7的液体

    　

    C．

    C（H+）=C（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

    　

    D．

    pH=6的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A的结构简式为：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（　　）

    　

    A．

    6：4：5

    B．

    1：1：1

    C．

    3：2：3

    D．

    3：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

       同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

       ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

       ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                         。

       ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为                。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

        3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

        放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

    （2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

    （3）步骤⑤的操作为                              

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

          [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

    C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

    D．化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是(　　)

    A．vA(正):vB(逆)＝2:1

    B．C的物质的量为1.2 mol

    C．混合气体的压强不再变化

    D．混合气体的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

    (1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？

    (2)A点时溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣

    B．

    Ag+、Na+、NO3﹣、I﹣

    　

    C．

    Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

    D．

    Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣

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