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    13．如图表示A--E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
    （1）写出③、⑧的化学方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；  ⑧2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）写出反应④的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

    分析 A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则C是Na，C和氯气反应生成D是NaCl，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与二氧化碳或碳酸氢钠等反应得到碳酸钠，碳酸钠与盐酸等反应可以得到氯化钠，据此解答．

    解答 解：A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则C是Na，C和氯气反应生成D是NaCl，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与二氧化碳或碳酸氢钠等反应得到碳酸钠，碳酸钠与盐酸等反应可以得到氯化钠，
    （1）反应③是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    反应⑧是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    （2）反应④可以是氢氧化钠为碳酸氢钠反应十几次碳酸钠与水，离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，
    故答案为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

    点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素单质化合物性质，以A的颜色及发生的反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，明确物质的性质是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．2molSO3和3molSO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4 mol、SO42-0.6 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（　　）
    A．氧化性B．还原性
    C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．新型材料纳米级Fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图1：
    （1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
    （2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快．
    （3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气流，理由是HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．
    Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．
    甲同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：
    （4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
    乙同学用如图3所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
    （5）装置C的作用是制取水蒸气．
    （6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了如表实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是2Fe3++Fe=3 Fe2+用离子方程式表示）．
    （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥
    器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3
    的0.08mol．丁同学实验的固体产物为Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO2气体的性质．

    ①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好．
    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是AD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将2.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
    A．5%B．25%C．17%D．33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据物质性质完成下列题型．
    （Ⅰ） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．
    （Ⅱ）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤．
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；
    （2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021；
    （3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有Cl-、SO42-等离子．
    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并说明理由若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；
    （5）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
    写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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