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1.一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)?3Z(g)+W(s),10min后达到平衡,此时生成3amolZ.下列说法正确的是(  )
A.用X表示此反应的反应速率时是0.1(1-a)mol•(L•min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到了平衡状态
C.向上述平衡体系中再充入1molX,v增大,v减小,平衡正向移动
D.向平衡后的体系中加入1molW,平衡向逆反应方向移动

分析 A.利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量,再根据v=$\frac{\frac{△△}{V}}{△t}$计算;
B.随反应进行,反应混合气体的质量减小,混合气体的质量不变,说明到达平衡;
C.固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响;
D.再充入1molX,反应物的浓度增大,生成物的浓度不变,所以v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应移动.

解答 解:A.10min后达到平衡,生成3amolZ,则参加反应的X的物质的量为amol,故v(X)=$\frac{\frac{amol}{2L}}{10min}$=0.05amol/(L•min),故A错误;
B.随反应进行,反应混合气体的质量减小,混合气体的质量不变,说明到达平衡,故B正确;
C.D.向上述平衡体系中再充入1molX,反应物的浓度增大,生成物的浓度不变,所以v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应移动,故C错误;
D.因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度,因此化学平衡并不移动,故D错误;
故选B.

点评 本题主要考查了化学平衡的计算,题目难度中等,涉及化学反应速率的计算、化学平衡移动、化学平衡状态判断等,明确化学平衡及其影响因素为解答关键,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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11.某同学需要配制450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液.试回答下列问题:
(1)完成本实验应选择500mL的容量瓶;
(2)配制需NaOH固体的质量为10.0g;
(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;
(4)转移、洗涤所配制的溶液.洗涤烧杯2~3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中;
(5)在定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是重新配制;
(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
A.洗净的容量瓶中残留有少量水无影响;
B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小;
C.定容时俯视液面偏大;
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线偏小.

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12.现有五种物质A、B、C、D、E,分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种,D属于酸性氧化物,五种物质间的关系如图,相交叉物质间能发生反应,不相交叉物质间不能发生反应.请回答下列问题:
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(2)B和D反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;C和E反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)A和D反应生成一种常见的氧化物,该氧化物的名称是一氧化碳;
(4)上述反应中属于复分解反应的有2个,属于氧化还原反应的有2个.

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9.下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是(  )
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16.A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物,其中A、B、C均属于盐类,且焰色反应均为黄色,A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C,将固体B加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得B;D属于碱类物质,D的焰色反应为紫色,若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,会先出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀.试推断(用化学式表示):
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6.已知X和Y是短周期元素,现有Xn-和Ym+两种简单离子,已知Xn-比Ym+多两个电子层,则下列说法中正确的是(  )
A.X只能位第三周期B.Xn-一定有3个电子层
C.Y的原子序数不大于7D.Y不可能位于第二周期

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13.高密度储能电池锌溴电池如图所示,放电时总反应为Zn十Br2═-ZnBr2,下列说法,正确的是(  )
A.放电时,电极N为正极
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17.下列叙述正确的是(  )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
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C.1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小
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18.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图1:

(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O.工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为SiO2
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图2,分解时需要控制溶液的pH=8.5;能提高其分解速率的措施有A(填字母).
A.快速搅拌
B.加热混合液至100℃
C.减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为NH3(NH3.H2O);冰晶石在电解冶炼铝中的作用降低氧化铝的熔融温度,减少能耗.
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为2NaF+4NH4F+NaAlO2$\frac{\underline{\;水浴加热\;}}{\;}$Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O.

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