Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

• A． 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO₂，转移电子的数目为0.4N_A
• B． 将1mL1mol/LFeCl₃溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）₃胶体，所含胶粒的数目是1×10^-3N_A
• C． 标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移电子的数目为0.1N_A
• D． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个过氧根构成．

解答 解：A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2N_A个电子，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于10^-3NA个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N_A个，故C错误；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol混合物中含有的阴离子为0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．