Question

下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4	溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了NaHCO3晶体
C	将Al2(SO4)3溶液蒸干	有白色固体生成	Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D	将Na放入CuSO4溶液中	有红色固体析出	2Na+Cu2+=Cu+2Na+

 

Answer 1

B

试题分析：A．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄,就相当于在FeSO₄中滴加HNO₃。由于Fe2+有还原性，而HNO₃有氧化性，二者会发生氧化还原反应：3Fe²⁺＋4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O。溶液会因含有Fe³⁺变为黄色。错误。B．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂,发生反应：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O= 2NaHCO₃↓。由于NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小。所以会结晶析出，而使溶液变浑浊。正确。C．将Al₂(SO₄)₃溶液蒸干, Al₂(SO₄)₃是强酸弱碱盐水解产生硫酸和氢氧化铝。由于硫酸没有挥发性，所以二者会重新反应得到Al₂(SO₄)₃。当溶液蒸干后得到的白色固体就是Al₂(SO₄)₃。错误。D．将Na放入CuSO₄溶液中，由于Na非常活泼，很容易与溶液中的溶剂水发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，产生的NaOH再与CuSO₄发生复分解反应2NaOH+ CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄．因此不会产生黄色固体。反应原理也错误。