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    Ⅰ．下图为向25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1　CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

    (1)B点溶液呈中性，此时a________12.5(填“＞”、“＜”或“＝”)．有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全中和，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)．若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)．

    (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________．(选填字母)

    滴定终点时的现象为：________

    (3)AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________

    A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)

    B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

    C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)

    D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

    (4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

    Ⅱ．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一．根据所学内容，试回答下列问题：

    (5)滴定管精确度较高，可读至________mL．准确量取KMnO4溶液可用________式滴定管．

    (6)滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度________(填偏高、偏低、不变．下同)；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度________

    答案：
    解析：

    　　(1)＞；否；AB

    　　(2)C；溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变

    　　(3)D

    　　(4)＝

    　　(5)0.01；酸

    　　(6)偏高；偏高


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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州高级中学2012届高三第三次月考化学试题 题型：022

    下图为常温下向25 mL　0.1 mol·L－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．

    回答下列问题：

    (1)上图能确定MOH为________(“强”或“弱”)碱，理由是________．

    (2)上图能确定HA为________(“强”或“弱”)酸，理由是________．

    (3)在D点时，溶液中c(A－)＋c(HA)________2c(M+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA4D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

    (1)经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

    (2)用甲和单质D2可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

    (3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

    (4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

    (5)常温下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

    ①图中m点由水电离出的OH-的物质的量浓度为___________________；

    ②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

           （一）制备

           下图是实验室制备PCI3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称                      ；

    （2）实验室制备Cl2的离子方程式：                   ；

    （3）碱石灰的作用是                   ，             ；

    （4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是          。

    （二）提纯

           粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

    （三）分析

           测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。

           已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

           根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为             （用含字母的代数式表示、不必化简）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

    （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

    （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为­­      。

    （二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是             （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是       （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

            

    图Ⅰ                                图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：                      。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是               。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三下学期第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

    （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

    （3）原混合物中Na2CO3的质量分数为­­      。

    （二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是              （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

            

    图Ⅰ                                 图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：                       。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是                。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：                                          。

     

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