Question

15．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为Ⅴ形的极性分子
• B． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• C． SF₆中S原子为sp⁶杂化
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析 A．CS₂的结构与CO₂相似；
B．根据价层电子对数=成键电子数+孤电子数判断；
C．根据价层电子对数=成键电子数+孤电子数判断；
D．根据价层电子对数=成键电子数+孤电子数判断．

解答 解：A．CS₂的结构与CO₂相似，其结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；
B．ClO₃^-中Cl原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，含有一个孤电子对，所以为三角锥形，故B错误；
C．SF₆中S原子的价层电子对数=6+$\frac{1}{2}$（6-6×1）=6，则S原子为sp³d²杂化，故C错误；
D．SiF₄中Si原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，SO₃^2-中S原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，则SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了杂化类型的判断、分子构型的判断等，题目难度不大，注意把握价层电子对数的计算方法．