Question

17．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 三种金属的物质的量相等
• B． 三种金属可能均过量
• C． 三种金属的质量相等
• D． 参加反应的三种金属的质量比为12：9：28

Answer 1

分析 由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl₂～H₂↑、2Al～2AlCl₃～3H₂↑、Fe～FeCl₂～H₂↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．

解答 解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl₂～H₂↑、2Al～2AlCl₃～3H₂↑、Fe～FeCl₂～H₂↑，
A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；
C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；
D．由选项C可知，参加反应的三种金属的质量比为12：9：28，故D选，
故选BD．

点评 本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．